某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O表示（式中x、y、z是最简整数比）．取50克某一浓度的盐酸与3.32克样品充分反应，能生成1.32克CO2气体．
（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成多少克CO2？
（2）另取3.32克样品在300℃下加热至完全分解（已知Na2CO3在300°C时不会分解），能产生0.22克CO2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式．
（3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式．若6.64克天然碱样品与50克该盐酸充分反应时放出的CO2最多，求该盐酸的溶质质量分数．
（1）1.32g÷3.32g×1.66g=0.66g；
（2）设样品中NaHCO3质量为a，生成水的质量为b，
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ △ .
168 18 44
a b 0.22g
∴
=168 44
，a 0.22g
=18 44
，b 0.22g
∴a=
=0.84g，0.22g×168 44
∴b=
=0.09g，0.22g×18 44
则样品中H2O的质量为：0.45g-0.09g=0.36g；
样品中Na2CO3的质量为：3.32g-0.84g-0.36g=2.12g；
∴xNaHCO3•yNa2CO3•zH2O中xNaHCO3：yNa2CO3：zH2O=84x：106y：18z=0.84g：2.12g：0.36g，
∴x：y：z=1：2：2；
故可判断该样品的化学式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O；
（3）①这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O；
②设与6.64克天然碱样品完全反应的HCl的质量为c，
NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O
332 182.5
6.64g c
∴
=332 182.5 6.64g c
∴c=
=3.65g；6.64g×182.5 332
则该盐酸的溶质质量分数为：
×100%=7.3%．3.65g 50g
答：（1）若改用1.66克样品与50克这种盐酸反应，能生成0.66克CO2；
（2）该样品的化学式为：NaHCO3•2Na2CO3•2H2O；
（3）这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式为NaHCO3•2Na2CO3•2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O；该盐酸的溶质质量分数为7.3%．
q的带正电粒子以初速度v0沿两板间的中心线射入匀强电场，粒子出匀强电场经无场区后恰能进入细圆管，并作与管壁无相互挤压的匀速圆周运动。（不计粒子的重力、管的粗细）求：