问题
问答题
二氧化氮气体 （化学式：NO2） 是一种大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收．
其反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．
（1）请回答：该反应中，N元素化合价最高的含氮化合物是______（填化学式）
（2）请计算：要完全吸收9.2g的NO2气体，理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量是多少？
答案
（1）由于化合物中各元素的化合价代数和为零，氧的化合价一般是-2价、钠的化合价是+1，所以NO2、NaNO2、NaNO3中氮元素的化合价分别是：+4、+3、+5，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3；
（2）设至少需要10%的NaOH溶液的质量是x
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
92 80
9.2g x×10%
=92 9.2g 80 x×10%
x=80g
故答案为：（1）NaNO3；（2）理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量是80g；