问题
计算题
（10分）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 ｍＬ，测得其中c(H+)为0.4 mol·L-1。试求原混合物的总质量。
答案
13.6 g
因滤液显酸性（即盐酸过剩），所以，残留固体只可能是铜，据题意可得反应物和生成物变化的关系：
由Cu元素守恒可得：
n(CuO)="n(Cu)=1.28" g/64 mol·L-1="0.02" mol
由氯元素守恒可得：
2n(FeCl2)+n(HCl)余=n（HCl）总="0.44" mol
即2n（FeCl2）+0.08 mol="0.44" mol，则n（FeCl2）="0.18" mol。
又由氢元素守恒可得：
2n（H2O）生成+2n（H2）+n（HCl）余=n（HCl）总="0.44" mol，解得反应产物中水的物质的量为n（H2O）生成="0.14" mol。
由氧元素守恒可得：
3n(Fe2O3)+n(CuO)=n(H2O)生成，
解得：n(Fe2O3)="0.04" mol
最后由铁元素守恒可得：
n（Fe）+2n（Fe2O3）=n(FeCl2)
解得：n（Fe）="0.1" mol
综上可知，原混合物总质量为：
m(总)="56" g·mol-1×0.1 mol+160 g·mol-1×0.04 ｍｏｌ+80 g·mol-1×0.02 mol="13.6" g