问题
问答题
现将一黄铜样品粉末（含锌、铜）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2g氢气．试求：
（1）原黄铜样品中铜的质量分数．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
设样品中锌的质量是x，反应生成硫酸锌的质量是y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=65 x
=161 y 2 0.2g
解得：x=6.5g，y=16.1g
（1）黄铜样品中铜的质量分数为
×100%=67.5%．20g-6.5g 20g
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是：
×100%=20%．16.1g 6.5g+74.2g-0.2g
答：（1）原黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是20%．