取一定量的Na2CO3和NaOH的混合物,溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液,直至不再产生沉淀为止,把混合物过滤,干燥后称得沉淀得质量为2.50g;滤液再用硫酸进行中和,当溶液呈中性时,共用去19.6%的硫酸50g,求:
(1)原混合物中Na2CO3的质量;
(2)原混合物中NaOH的质量分数.
(1)设原混合物中Na2CO3的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为y
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 2.5g y
=106 100
解得:x=2.65gx 2.5g
=100 80
解得:y=2g2.5g y
(2)溶液中总的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
z 50g×19.6%
=80 98
解得:z=8gz 50g×19.6%
原混合物中NaOH的质量分数:
×100%=69.4%8g-2g 8g-2g+2.65g
答:(1)原混合物中Na2CO3的质量是2.65g;(2)原混合物中NaOH的质量分数是69.4%.