问题
问答题
已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产生CO2气体的质量如下表所示．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 盐酸溶液质量 | 200g | 200g | 200g |
| 样品质量 | 15g | 45g | 60g |
| 产生CO2质量 | 4.4g | 13.2g | 13.2g |
（2）计算盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）计算60g样品中含氯化钠的质量．
答案
（1）依据乙和丙反应时生成的二氧化碳质量均为13.2g，所以可知200g盐酸最多能生成13.2g二氧化碳，所以可知甲组中15g样品一定完全反应，即甲组中盐酸有剩余；
（2）由甲组可知15g样品完全反应能够生成二氧化碳4.4g，故45g样品完全反应生成的二氧化碳质量是4.4g×313.2g，则可知乙组的反应恰好完全完成；
设：盐酸中溶质的质量为x，45g样品中碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 13.2g
=106 y
=73 x 44 13.2g
x=21.9g y=31.8g
盐酸的溶质质量分数为
×100%=11.0%21.9g 200g
（3）设：60g样品中含氯化钠的质量为z
样品～NaCl
45g （45g-31.8g）
60g z
=45g 60g 45g-31.8g z
z=17.6g
故答案为：（1）甲；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为11.0%．（3）60g样品中含氯化钠的质量为17.6g；