为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放

问题问答题

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应）放出气体，烧杯内物质质量变为159.4克

求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数．

（2）盐酸中溶质的质量分数．

答案

设参与反应的CaCO₃的质量为x，HCl的质量为y，

生成气体的质量也就是生成的二氧化碳气体的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73 44

x y 8.8g

∴100：44=x：8.8g，73：44=y：8.8g，

：x=20g，y=14.6g，

20g

22.2g

×100%≈90.1%，

14.6g

146g

× 100%=10%．

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%，盐酸中溶质的质量分数为10%．