ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（说明：H2C2O4中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2） △ .
（1）H2C2O4中碳元素化合价为______，ClO2中氯元素化合价为______；
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；
（3）若有24.5g KClO3参加反应时，反应中转移的电子数为______；
（4）当收集到标况下气体22.4L时，求参加反应的H2C2O4质量．
（1）因H为+1价、O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为零，则H2C2O4中碳元素化合价为
=+3，0-(+1)×2-(-2)×4 2
ClO2中氯元素化合价为0-（-2）×2=+4，故答案为：+3；+4；
（2）在反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂， △ .
C元素的化合价由+3价升高到+4价，则C元素被氧化，故答案为：KClO3；C；
（3）KClO3的物质的量为
=0.2mol，反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则转移的电子数为0.2×（5-4）×NA=0.2NA，故答案为：0.2NA；24.5g 122.5g/mol
（4）标况下22.4L气体的物质的量为
=1mol，由反应可知，生成等物质的量的两种气体，则CO2的物质的量为0.5mol，由H2C2O4～2CO2，则参加反应的22.4L 22.4L/mol
H2C2O4的物质的量为0.25mol，其质量为0.25mol×90g/mol=22.5g，答：参加反应的H2C2O4质量为22.5g．