问题
问答题
由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g，质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性．求物质R的质量．
答案
法一：由题意知R为Ba（OH）2，设与硫酸钠反应的Ba（OH）2的质量为x，生成NaOH的质量为y．
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
171 233 80
x 11.65g y
=171 x 233 11•65g
=233 11•65g 80 y
解得x=8.55g y=4.00g
设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
z 4.00g
=36•5 z 40 4•00g
解得z=3.65g
向滤液中共加入盐酸的质量为146g×5%=7.3g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65g，所以HCl还与剩余的Ba（OH）2反应．设剩余的Ba（OH）2的质量为w．
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73
w 7.3g-3.65g
=171 w 73 7•3g-3•65g
解得w=8.55g
所以共有氢氧化钡的质量为：8.55g+8.55g=17.1g
法二：由方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O可得：
Ba（OH）2--2HCl
171 73
x 146g×5%
=171 x 73 7.3g
x=17.1g
答：物质R即氢氧化钡的质量为17.1g．
