问题
问答题
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 169.8 | 189.6 | 209.5 | 229.5 |
（2）铜铁合金中，铁的质量是多少g？
答案
（1）从表格可以看出第3、4此加入硫酸时烧杯及所盛物质总质量不变，则说明样品中的铁已经完全反应，依据质量守恒定律可知第一次生成的氢气质量为150g+20g-169.8g=0.2g；
（2）设合金样品中铁的质量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.5g
=56 x 2 0.5g
x=14g
故答案为：（1）0.2；（2）铜铁合金中，铁的质量是14g；
