已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实

问题问答题

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：

回答问题：

（1）______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应．

（2）计算样品中氯化钠的质量分数．

（3）计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数．

答案

（1）利用质量守恒定律，可计算出三次实验所放出二氧化碳的质量均为0.44g，因此，由甲、乙实验数据对比，可知甲组盐酸过量而两组的碳酸钠均已完全反应；同样对比乙、丙可得乙组实验盐酸完全反应；综合以上分析，乙组实验中盐酸与碳酸钠恰好完全反应；

故答案为：乙；

（2）设恰好完全反应时，参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 117 44

x y 0.44g

106

117

0.44g

x=1.06g，y=1.17g

样品中氯化钠的质量分数=

4g-1.06g

×100%=73.5%

（3）恰好反应后所得溶液的溶质质量分数=

(4g-1.06g)+1.17g

68.56g-25g

×100%≈9.4%

答：（2）计算样品中氯化钠的质量分数为73.5%；（3）计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数为9.4%．