问题
计算题
（7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0． 0800mol。（以下计算要有计算过程）
（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）求所得溶液中Cl－的物质的量。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？
答案
解：（1）（2分）n（NaOH）=0．1L×4．00mol/L=0．4mol
w（NaOH）=0．4mol×40g/mol÷（100ml×1．20g/mL） ×100%≈13．3％
（2） （2分）由钠守恒可知，溶液中
n（NaOH）＝n（NaCl） ＋n（NaClO）
n（Cl－）=0．4mol－0．0800mol=0．32mol
（3）（3分） Cl2+H2="2HCl " Cl2+2NaOH=" NaCl+" NaClO+H2O
由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0．08mol,该反应生成的NaCl为0．08mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0．24mol，则氢气为0．12mol．总的氯气为0．20mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）＝5︰3