把K2SO4和K2CO3的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气

问题问答题

把K₂SO₄和K₂CO₃的固体混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的K₂SO₄饱和溶液，测得溶液里溶质K₂SO₄中所含钾元素的质量为15.6g．求：

（1）原固体混合物中K₂CO₃的质量．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

答案

设生成4.4g的二氧化碳气体需要的碳酸钾质量为x，生成的硫酸钾质量为y，

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

138 174 44

x y 4.4g

138

174

4.4g

x=13.8g

y=17.4g

溶液中的硫酸钾为：

154

×15.6=34.8g，

混合物中的硫酸钾为：34.8-17.4=17.4g，

硫酸钾溶液质量为：17.4+13.8+173.2-4.4=200g，

所以硫酸钾溶液质量分数为：

34.8

200

×100%=17.4%

答：原固体混合物中K₂CO₃的质量为13.8克，反应后所得溶液的溶质质量分数为17.4%．