由题意可知，发生的反应有：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，

（1）设参加反应的Fe的总质量为x，反应生成FeSO₄的总质量为y，则由上述反应可得：

Fe～H₂SO₄ ～FeSO₄

56     98      152

x  100g×14%    y

56

98

=

x

100g×14%

   解之得：x=8g 

98

152

=

100g×14%

y

  解之得：y=21.7g

由题意可知，由于铁参加的反应有两部分，一部分与硫酸反应，另一部分与硫酸铜反应，因为加入20g铁最后质量不变，所以，参加反应的铁的总质量与增重的铜的质量相等，即生成的铜的质量为8g．

依题意得：设加入的氧化铜的质量为a，与CuSO₄反应的铁的质量为c，则由上述反应可得：

  Cu～CuO～CuSO₄～Fe

 64    80         56

 8g    a          c

64

80

=

8g

a

    解之得：a=10g

64

56

=

8g

c

    解之得：c═7g

（2）由题知，与硫酸反应的铁为8g-7g═1g

设反应生成H₂的质量为b

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56              2

1g              b

56

2

=

1g

b

    解之得：b=0.036g

所以最后得到的溶液溶质质量分数=

21.7g

100g+10g-0.036g

×100%=19.74%．

答：（1）原加入的氧化铜有10克；（2）最后得到的溶液溶质质量分数是19.74%．