问题
问答题
生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
| 反应前 | 反应后 | |
| 烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？
答案
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g；
（2）设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=56 x 2 0.2g
解得：x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数=
×100%=93.3%5.6g 6.0g
（3）反应后所得溶液的质量为：5.6g+65.0g-0.2g=70.4g．
答：（1）生成氢气0.2g，
（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，
（3）反应所得溶液的质量为70.4g．