问题
问答题
2020年夏天，湛江市第二中学的课外活动小组来到湛江钢铁厂参观，参观后同学们在老师的指导下，对该厂的一种生铁样品组成进行了检测．在实验室里称取生铁样品11.6g于烧杯中（烧杯质量50g）．然后加入一定量某浓度的稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶也不参加反应），烧杯和烧杯内物质总质量随时间变化如表．
| 时间 | 0 | 3分钟 | 6分钟 | 10分钟 | 15分钟 | 30分钟 |
| 烧杯及烧杯内物质总质量 | 161.6g | 161.4g | 161.3g | 161.2g | 161.2g | 161.2g |
（1）产生氢气的质量为______g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数．
（3）反应后的溶液中溶质质量分数．
答案
（1）161.6g-161.2g=0.4
故答案为：0.4g
（2）设样品中铁的质量为X，反应后生成的硫酸亚铁的质量为Y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
X Y 0.4g
=56 x 2 0.4g
=152 y 2 0.4g
x=11.2g y=30.4g
生铁样品中铁的质量分数=
×100%=96.6%11.2g 11.6g
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
（3）
×100=27.4%30.4g 161.2g-50g-0.4g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.4%