问题
问答题
一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g．求混合物中铁的质量分数．
答案
设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴
=56 2 x 0.4g
解之得x=11.2g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
11.2g y
=56 64 11.2 y
解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g
铁的质量分数为：
×100%≈46.7%11.2g 11.2g+12.8g
答：混合物中铁的质量分数46.7%．
