（1）盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？
（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气，则有关反应的化学方程式______．
（3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题：
甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是______．
（4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
（1）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，产生碳酸钠，所以只需证明有碳酸根就能说明氢氧化钠变质了就行了，所以可滴加盐酸来验证氢氧化钠是否变质；
（2）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑； 电解 .
（3）因烧碱具有吸水性，称量时不能放在纸上称量，若放在纸上称量，氢氧化钠吸收的水分使纸湿润，从而会使部分氢氧化钠沾在纸上，所需盐酸的质量变少，从而使测定结果变少；在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，当溶液恰好变为无色时，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；
（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 73g×10% y
=40 36.5 x 73g×10%
x=8g
=36.5 58.5 73g×10% y
y=11.7g
原混合物氯化钠的质量为10g-8g=2g
m（NaCl）=11.7g+2g=13.7g
m（NaCl溶液）=10g+73g+54g=137g
NaCl%=
×100%=10%13.7g 137g
答：略．
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，将白色粉末加入盐酸，若有气泡产生则可证实有Na2CO3；
（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）偏小；溶液恰好由红色变为无色；（4）10%． 电解 .