问题
问答题
有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成．现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数．
答案
由 2CuO+C
2Cu+CO2↑和生成物4.8g 铜，可求出参加反应的CuO和C分别是6g和0.45g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应． 高温 .
若CuO过量，设参加反应的C的质量为x．
2CuO+C
2Cu+CO2↑ 高温 .
12 128
x 4.8g
=12 x 128 4.8g
解得：x=0.45g，则混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=95.3%9.6g-0.45g 9.6g
若C过量，设参加反应的CuO的质量为x．
2CuO+C
2Cu+CO2↑ 高温 .
160 128
x 4.8g
=160 x 128 4.8g
解得：x=6g，则混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=62.5%6g 9.6g
答：原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%．