设Fe的质量为x，消耗H2SO4的质量为y

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56  98          2

x   y          0.3g

∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，

解得x=8.4g，y=14.7g，

那么混合物中氧化铁的质量=10g-8.4g=1.6g，

设1.6gFe₂O₃消耗硫酸的质量为z，

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

160    294

1.6     z

∴160：294=1.6g：z，

解得z=2.94g，

那么硫酸溶液中硫酸的总质量为：2.94+14.7=17.64g，

那么硫酸的质量分数=

答：该该硫酸溶液的溶质质量分数为8.82%．