将18.4gNaOH和NaHCO3的混合物在密闭的容器中加热到约250℃，经充分

问题问答题

将18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物在密闭的容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体，冷却，称量所得固体质量为16.6g．则原混合物中NaOH的质量分数是多少？

答案

由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以，有可能存在过量问题．

设18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x．

NaOH+NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O

124 18

18.4g x

18.4g×18

124

=2.7g

因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氢氧化钠过量，碳酸氢钠完全反应．

NaOH+NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O

84 18

m（NaHCO₃）（18.4-16.6）g

m（NaHCO₃）=

84×1.8g

=8.4g

m（NaOH）=18.4g-8.4g=10g

w（NaOH）=

10g

18.4g

×100%=54.3%

答：原混合物中NaOH的质量分数为54.3%．