问题
问答题
为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比______时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为______．
答案
锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4．
设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
25g•x 100g•y 0.4g
=65 25g•x
=98 100g•y 2 0.4g
x=52%，y=19.6%
故答案为：（1）52%；（2）1：4；19.6%．