把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段

问题问答题

把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：

（1）制得氧气的质量是多少？

（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

答案

（1）m（O₂）=10g-9.36g=0.64g

（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量分别为z．

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

316 197 87 32

x y z 0.64g

316

0.64g

x=6.32g

197

0.64g

y=3.94g

0.64g

z=1.74g

未反的KMnO₄质量为10g-6.32g=3.68g

答：（1）制得氧气的质量是0.64g；

（2）9.36g固体剩余物中含有KMnO₄的质量为3.68g、K₂MnO₄的质量为3.94g、MnO₂的质量为1.74g．