问题
问答题
一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O总质量为11.2g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成的CO的质量，并写出化学方程式． （专题突破P97）
答案
设甲烷的质量为x，由氢元素质量守恒可得：
CH4～2H2O
16 36
x 5.4g
解得：x=2.4g
根据题意：CO和CO2的质量=11.2g-5.4g=5.8g
设CO的质量为y，则CO2的质量为（5.8g-y）．
由碳元素质量守恒有：2.4g×
×100%=12 16
×100%y+（5.8g-y）×12 28
×100% 得：y=1.4g CO2的质量为4.4g12 44
则反应中CH4、CO、CO2、H2O的分子个数比为：
：2.4g 16
：1.4g 28
：5.4g 18
=3：1：2：6，4.4g 44
所以反应方程式为：6CH4+11O2
4CO2+2CO+12H2O 点燃 .