问题
问答题
碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备．宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g．（有关反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应．） 高温 .
据此我能计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
答案
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g
设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑ 高温 .
100 44
x 198g
=100 x
x=450g44 198g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=90%450g 500g
答：（1）生成二氧化碳的质量为198g．（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%．