问题
问答题
化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）．
答案
（1）由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g-33.75g=16.25g，由第一次与第二次可以得到：每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g，所以反应的锌的质量是16.25g时，消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g．
故答案为：125
（2）设生成氢气的总质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
（50-33.75）g x
=(50-33.75)g x 65 2
x=0.5g
答：生成氢气的总质量为0.5g．
