问题
问答题
白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：
| 实验组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 稀盐酸质量/克 | 50 | 50 | 50 |
| 加入M的质量/克 | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
| 生成气体的质量/克 | 1.76 | 2.62 | 2.62 |
答案
从表甲和表乙中的数据固体盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的，表甲和表乙中的盐酸都是50g，固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合表甲中的气体生成的比例，所以表乙中固体是过量的，需要按照表甲中的数据计算，
设混合物中碳酸氢钠的质量是x，碳酸氢钠对应的生成二氧化碳的质量是y，则碳酸钠的质量就是（3.8-x），碳酸钠对应的生成二氧化碳的质量是z，
NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↑
84 44
x y
=84 x 44 y
y=
g．44x 84
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
（3.8g-x） z
=106 3.8g-x 44 z
z=44(3.8-x) 106
所以二氧化碳的质量为：1.76=
+44x 84 44(3.8-x) 106
所以碳酸氢钠质量为：x=1.68g，
碳酸钠质量为：3.8-1.68=2.12g，
碳酸钠质量分数为：
×100%=55.8%，2.12 3.8
碳酸氢钠质量分数为：
×100%=44.2%，1.68 3.8
答：Na2CO3的质量分数：55.8%，NaHCO3的质量分数：44.2%．