13g锌粒与309.4g稀硫酸混合,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(相对原子质量:Zn-65、H-1、S-32、O-16)
设13g锌粒与309.4g稀硫酸反应,生成的硫酸锌的质量为X,生成的氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g X y
=65 161
解得:X=32.1g13g X
=65 2
解得:y=0.4g13g y
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=10%32.1g 13g+309.4g-0.4g
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.