问题
问答题
把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份．一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求：
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？
答案
（1）设生成0.4g氢气消耗铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
=56 2 x 0.4g
x=11.2g
原混合物样品中铁的质量=11.2g×2=22.4g；
（2）设11.2g铁完全反应置换出铜的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
11.2g y
=56 64 11.2g y
y=12.8g
原混合物样品中铜的质量=（21.6g-12.8g）×2=17.6g
原混合物中铜的质量分数=
×100%=44%17.6g 17.6g+22.4g
答：（1）原混合物样品中铁为22.4g；
（2）原混合物中铜的质量分数为44%．