问题
问答题
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1克．试求：（1）样品中铜的质量分数．
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．
答案
设样品中锌的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
∴
=65 2
，x 0.1g
=98 2
，y 0.1g
解之得：x=3.25g，y=4.9g；
（1）样品中铜的质量分数为：
×100%=67.5%；10g-3.25g 10g
（2）原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为：
×100%=9.8%．4.9g 50g
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）原稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为9.8%．