（1）①设与硫酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的H₂SO₄质量为y，

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

24  98        2

x   y        0.2g

∴

24

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

∴x=

0.2g×24

2

=2.4g；

y=

0.2g×98

2

=9.8g；

镁条中氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g；

②设氧化镁中镁的质量为z，

2Mg+O₂=2MgO

48     80

z      0.8g

∴

48

80

=

z

0.8g

，

解之得：z=

0.8g×48

80

=0.48g；

（2）设与氧化镁反应的H₂SO₄质量为a，

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

40   98

0.8g  a

∴

40

98

=

0.8g

a

，

∴a=

0.8g×98

40

=1.96g；

稀硫酸的溶质质量分数为：

1.96g+9.8g

50g

×100%=23.52%．

答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质质量分数是23.52%．