生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，消耗硫酸的质量为z，

   Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

    106      98      142    44

     x       z        y     8.8g

106

x

=

98

z

=

142

y

=

44

8.8g

x=21.2g

y=28.4g

z=19.6g

所以硫酸质量分数为：

19.6

200

×100%=9.8%，

硫酸钠的质量为：48.8g-21.2g+28.4g=56.0g，

反应后的溶液质量为：48.8g+200g-8.8g=240.0g，

所以反应后的溶液质量分数为：

56

240

×100%=23.3%

答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为21.2g；

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；

（3）反应后溶液中硫酸钠的质量分数为23.3%．