学校化学兴趣小组为测定我市一铸造厂原料生铁中铁的质量分数，在

问题问答题

学校化学兴趣小组为测定我市一铸造厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4g，求：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）

答案

（1）恰好完全反应后产生氢气的质量=8.7g+50g-58.4g=0.3g

（2）设恰好完全反应消耗铁的质量为x

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56 2

x 0.3g

0.3g

x=8.4g

生铁样品中铁的质量分数=

8.4g

8.7g

×100%≈96.6%

答：（1）产生氢气的质量是0.3g；

（2）该生铁样品中铁的质量分数约为96.6%．