问题
问答题
某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，且石灰石中的杂质不与酸反应（化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），测得所得混合物质量为215.2g．，试计算：
（1）根据______定律，产生二氧化碳的质量为______g．
（2）石灰石中含碳酸钙的质量．
答案
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为
24g+200g-215.2g=8.8g
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
=100 44
，x=20gx 8.8g
答：（1）质量守恒，8.8．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为20g．