问题
问答题
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：
（1）12.8g样品中氯化镁的质量；
（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数：
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）设需要氯化镁的质量是x，消耗的氢氧化钠的质量是y，生成的氯化钠的质量是z．
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58 117
x y 5.8g z
=95 x 58 5.8g
x=9.5g
=80 y 58 5.8g
y=8g
=58 5.8g 117 z
z=11.7g
（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
×100%=20%8g 40g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=15%12.8g-9.5g+11.7g 12.8g+53g+40g-5.8g
答：（1）12.8g样品中氯化镁的质量为9.5g；（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%；（3）所得滤液中氯化钠的质量分数为15%．