问题
问答题
有12.5g含80%碳酸钙的大理石，恰好与94.4g 其盐酸溶液完全反应（杂质不溶于水，且不参加反应）．求：①生成二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
12.5克含80%碳酸钙的大理石中碳酸钙的质量=12.5克X80%=10克
设10克碳酸钙与94.4克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10克 y x
=100 44 10克 x
=100 111 10克 y
x=4.4克
y=11.1克
生成氯化钙溶液的质量=10克+94.4克-4.4克═100克
所得氯化钙溶液的溶质的质量分数=
×100%=11.1%11.1克 100克
答：①生成二氧化碳的质量为4.4克
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%