为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥

问题问答题

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g （提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）．试求：

（1）生成氨气的质量．

（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

（3）所用溶液的溶质质量分数．

答案

（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g

（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y

NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

79 80 17

x y 1.7g

1.7g

，x=7.9g

7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量=7.9g×

×100%=1.4g

碳铵化肥中氮元素的质量分数=

1.4g

8.5g

×100%=16.5%

（3）

1.7g

y=8g

所用溶液的溶质质量分数=

20g

×100%=40%

答：（1）生成氨气的质量为1.7g；（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；（3）所用溶液的溶质质量分数为40%．