问题
问答题
将7g高锰酸钾放入大试管中加热一段时间，试管冷却后，称得剩余固体质量为6.36g．计算制得氧气多少克？6.36g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
答案
反应放出氧气的质量=7g-6.36g=0.64g
设分解高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾的质量为y，生成二氧化锰的质量为z
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ △ .
316 197 87 32
x y z 0.64g
=316 x
=197 y
=87 z 32 0.64g
x=6.32g，y=3.94g，z=1.74g
则固体物质中含高锰酸钾的质量=7g-6.32g=0.68g
答：制得氧气0.64g；固体物质中含有0.68g高锰酸钾、3.94g锰酸钾、1.74g二氧化锰．