问题
问答题
将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
=56 x
=152 y 2 0.3g
x=8.4g，y=22.8g
（1）铁合金的含碳量为
×100%≈1.2%＜2%8.5g-8.4g 8.5g
故该铁合金属于钢．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%=22.8%22.8g 8.4g+91.9g-0.3g
答：（1）该合金是钢．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%．