问题
问答题
在12.4克硫酸钠及碳酸钠的混合物，加入适量的水溶解，在该混合溶液中加入稀硫酸后有气体放出，直到不再产生气体时为止，用去稀硫酸溶液49克，已知H2SO4的质量分数为10%；在反应后的溶液中继续加入足量的氯化钠溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量；（2）加入氯化钠溶液后，生成白色沉淀的质量．
答案
（1）设反应消耗碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142
x 49g×10% y
=106 x
= 98 49g×10% 142 y
解得：x=5.3g y=7.1g
所以反应后硫酸钠的总质量为：12.4g-5.3g+7.1g=14.2g
（2）设生成硫酸钡的质量为z，
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142 233
14.2g z
=142 14.2 233 z
解得：z=23.3g
答：（1）加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量为7.1g；
（2）加入氯化钠溶液后，生成白色沉淀的质量为23.3g