问题
问答题
已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g，
请问：
（1）请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？
（2）若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，请你算一算，他实际上所取用的石灰石的质量是多少克？
答案
（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=100 x 44 4.4g
解得x=10g，
答：参加反应的碳酸钙的质量为10g；
（2）由石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，
则石灰石的质量为
=12.5g，10g 80%
答：实际上所取用的石灰石的质量是12.5g．