问题
问答题
课外小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀硫酸 | 150g | 100g | 100g |
| 加入的铁样品 | 6g | 6g | 10g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物 | 155.8g | 105.8g | 109.8g |
（1）三位同学中______（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯的质量为25.4g）
答案
（1）由分析可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．故答案为：乙；
（2）（3）设样品中铁的质量为x，生成的FeSO4的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
=56 2
解得 x=5.6 g 样品中铁的质量分数为：x 0.2g
×100%=93.3%；5.6g 6g
=152 2
解得 y=15.2 gy 0.2g
溶液中溶质质量分数=
×100%≈14.4%．15.2g 100g+5.6g-0.2g
答：样品中铁的质量分数为93.3%．生成的FeSO4溶液的质量分数为14.4%．