问题
问答题
实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═NaSO3+H2O．现用足量的氢氧化钠溶液充分吸收1000L空气中的二氧化硫（假设该空气中的其它成分与氢氧化钠溶液不反应，也不会引起溶液增重），发现氢氧化钠溶液增重0.64g．若该空气的平均密度为1.28g/L，试计算：
（1）参加反应的氢氧化钠的质量．
（2）该空气中二氧化硫的质量分数．
答案
（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；
设发生反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
=80 x 64 0.64g
解得：x=0.8g
（2）则空气中SO2的质量分数=
×100%=0.05%0.64g 1000L×1.28g/L
答：（1）发生反应的NaOH的质量为0.8g；
（2）空气中SO2的质量分数为0.05%