某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH

问题问答题

某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）₂的质量分数（含有的杂质为CaCO₃），共做了三次实验，使一定量的该样品分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：

（1）在第______次实验中，反应容器内有白色固体剩余．

（2）原样品中Ca（OH）₂的质量分数为______（精确到0.1%）．

（3）经测定第2次实验反应完全后，所得溶液中的溶质只有一种，通过计算求所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）______．

答案

（1）根据实验数据分析可知，17.4g样品中的碳酸钙完全反应生成4.4g的二氧化碳，而第一次实验中只生成2.64g二氧化碳，说明第一次实验中样品中的碳酸钙有剩余．故答案为：1

（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 111 44

x y 4.4g

100

4.4g

111

4.4g

x=10g y=11.1g

17.4g-10g

17.4g

×100%=42.5%

答：样品中氢氧化钙的质量分数为42.5%．

（3）设氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙的质量为z

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

74 111

7.4g z

7.4g

111

z=11.1g

所得溶液中溶质的质量分数=

11.1g+11.1g

17.4g+100g-4.4g

×100%=19.6%

答：所得溶液中溶质的质量分数为19.6%．