问题
问答题
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 取用金属混合物的质量（/g） | 10 | 10 | 20 |
| 取用稀硫酸的质量（/g） | 100 | 120 | 100 |
| 反应后过滤得到干燥固体的质量（/g） | 2 | 2 | 12 |
（1）金属混合物铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量；
（3）该稀硫酸的质量分数．
答案
（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物中铁的质量分数为：
×100%=80%；8g 10g
（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应，设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152
8g x
=56 8g
，x=21.71g152 x
（3）设与8g铁反应需要硫酸的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
8g y
=56 8g
，y=14g98 y
稀硫酸的质量分数为：
×100%=14%14g 100g
答：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%，
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.71g，
（3）该稀硫酸的质量分数为14%．