问题
问答题
将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
（1）锌粒的纯度；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数；
（4）如果我们要用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（浓硫酸的密度为1.84g/mL）
答案
设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x，参加反应的稀硫酸溶质质量为y，反应后生成的硫酸锌质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
=65 x
解得 x=6.5g2 0.2g
=98 y
解得 y=9.8g2 0.2g
=161 z
解得 z=16.1g 2 0.2g
（1）锌粒的纯度=
×100%=65%；6.5g 10g
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数=
×100%=9.8%；9.8g 100g
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数=
×100%=15.1%；16.1g 6.5g+100g-0.2g
（4）设需要浓硫酸的体积为a，反应使用的稀硫酸的质量分数为9.8%
a×1.84g/mL×98%=500g×9.8%
解得 a=27.17 mL．
所需水的体积为：
V （H2O）=
=450mL500g-27.17mL×1.84g/mL 1g/mL
答：（1）锌粒的纯度为65%；
（2）参加反应的稀硫酸的质量分数为9.8%；
（3）反应得到的溶液的溶质质量分数为15.1%；
（4）用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸27.17毫升，水450毫升．