问题
填空题
石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入的盐酸的质量/g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 石灰石样品的质量/g | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 |
| 通过计算，生成的二氧化碳的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.40 | 4.40 |
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为______g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？______；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为______．
答案
（1）烧杯中所有剩余物质的质量=50.00g+15.00g-4.40g=60.6g．
（2）根据实验数据可知，第一次、第二次实验中盐酸有剩余，而第四次中石灰石样品有剩余，第三次恰好反应．
（3）
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=100 x 44 4.4g
x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%10g 15g
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）60.6；（2）第1、2、4次；（3）80%．