问题
问答题
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10g | 3.0g |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.2g |
| 第四次加入10g | m |
（2）实验室现要制取二氧化碳气体100L，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？（二氧化碳的密度是1.977g/L）
答案
（1）根据表中的实验数据可得，每加入10g稀盐酸，固体质量减少=（4.0-3.0）g=1.0g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=2.0g-1.2g=0.8g，小于1.0g，即此时碳酸钙已完全反应；
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=70%4g-1.2g 4g
（2）100L二氧化碳的质量为：100L×1.977g/L=197.7g
设需要这种纯度的石灰石的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑ 煅烧 .
100 44
70%•x 197.7g
=100 70%•x 44 197.7g
解得：x=641.9g
答：（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70%．
（2）这种纯度的石灰石质量为641.9g．