问题
问答题
在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体．人们通常将石灰石煅烧制得氧化钙（生石灰），再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后将净化后的石灰乳与CO2作用制得碳酸钙．
（1）试用化学方程式表示上述过程．
（2）现有含杂质2%的石灰石103吨，煅烧后可得含CaO 92%的生石灰多少吨？
答案
（1）根据题意，石灰石煅烧制得氧化钙（生石灰），氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后将净化后的石灰乳与CO2作用制得碳酸钙，上述反应的化学方程式分别是CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 高温 .
（2）设煅烧后可得含CaO92%的生石灰质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑ 高温 .
100 56
103t×（1-2%） 92%x
=100 56
x=61.44t103t×(1-2%) 92%x
故答案为：（1）CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）煅烧后可得含CaO92%的生石灰的质量为61.44t． 高温 .