问题
问答题
家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数．取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
解（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
（2）设：样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
=106 44 x 2.2g
x=
=5.3g106×2.2g 44
=117 44 y 2.2g
y=
=5.85g117×2.2g 44
该样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=88.3%5.3g 6g
（3）反应后溶液中的溶质的质量分数为
×100%=10%5.85g+6g-5.3g 65.5g
答：生成二氧化碳的质量为2.2g．样品中碳酸钠的质量分数为88.3%，反应后溶液中的溶质的质量分数为10%．